伊洛纳硫酸获取途径汇总 怎么获得硫酸

一、硫酸制备工艺：

1、氨酸法增浓低浓度二氧化硫气体生产硫酸方法；采用就地再生的硫酸作为催化剂的一体化工艺
草酸生产中含硫酸废液的回收利用。

2、从芳族化合物混酸硝化得到废硫酸的纯化与浓缩工艺；从氧化钛生产过程中排出的废硫酸溶液的再生方法。

3、从稀硫酸中分离有机磷化合物和其它杂质的方法；从制备2-羟基-4-甲巯基丁酸(MHA)工艺的含硫副产物中回收硫酸的方法；催化氧化回收含有机物废硫酸的方法；电瓶用硫酸生产装置。

二、生产硫酸的原料：硫黄、硫铁矿和冶炼烟气。

1、在硫黄、硫铁矿、有色金属冶炼烟气、石膏、硫化氢、二氧化硫和废硫酸等物质提炼出硫酸。

扩展资料：

一、硫酸对健康危害：

1、对皮肤、粘膜等组织有强烈的刺激和腐蚀作用；对眼睛可引起结膜炎、水肿、角膜混浊，以致失明；引起呼吸道刺激症状，重者发生呼吸困难和肺水肿；高浓度引起喉痉挛或声门水肿而死亡。

2、口服后引起消化道的烧伤以至溃疡形成；严重者可能有胃穿孔、腹膜炎、喉痉挛和声门水肿、肾损害、休克等，慢性影响有牙齿酸蚀症、慢性支气管炎、肺气肿和肺硬化。

二、硫酸环境危害，对环境有危害，对水体和土壤可造成污染：

1、硫酸还具有强腐蚀性，在常压下，沸腾的浓硫酸可以腐蚀除铱和钌之外所有金属（甚至包括金和铂），其可以腐蚀的金属单质种类的数量甚至超过了王水。同时它还具有脱水性，难挥发性，酸性，吸水性等。需谨慎使用。

参考资料：百度百科-浓硫酸

参考资料：百度百科-硫酸

硫酸-----是易制毒、易制爆危险化学品。具有高强度腐蚀性，属于高度危险物品。

一般利用强酸制弱酸：
稀硫酸+硫化物/硫氢化物==硫酸盐+硫化氢（不能用浓硫酸，有强氧化性，会氧化-2价的硫）
如：
FeS+H2SO4==FeSO4+H2S(g)
Na2S+H2SO4==Na2SO4+H2S(g) 2NaHS+H2SO4==Na2SO4+2H2S(g)
K2S+H2SO4==K2SO4+H2S(g) 2KHS+H2SO4==K2SO4+2H2S(g)

生产硫酸的原料有硫黄、硫铁矿、有色金属冶炼烟气、石膏、硫化氢、二氧化硫和废硫酸等。硫黄、硫铁矿和冶炼烟气是三种主要原料。
1.燃烧硫或高温处理黄铁矿，制取二氧化硫
S+O2=（点燃）SO2
4FeS2+11O2=（高温）8SO2+2Fe2O3
H2SO4工业制作装置
2.接触氧化为三氧化硫
2SO2+O2=(△，V2O5)2SO3（该反应为可逆反应）
3.用98.3%硫酸吸收
SO3+H2SO4=H2S2O7（焦硫酸）
4.加水
H2S2O7+H2O=2H2SO4

用澄清的CaSO4溶液，加入磷酸，过滤，得到的溶液就是硫酸。